Klasa 7, Dział 1 - Zaczynamy uczyć się fizyki. Sprawdzian z rozdziału 1 fizyki dla klasy 7 szkoły podstawowej. Pierwsze spotkania z fizyką. Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 145045 razy. Rozwiąż test Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka. Test kompetencji z chemii do liceum. Grupa A. 1. Atomy to: A- niepodzielne cz ąstki pierwiastka B- ujemne cz ąstki materii C- dodatnie cz ąstki materii D- najmniejsze cz ąstki pierwiastka, zachowuj ące jego wła ściwo ści i wchodz ące w reakcje chemiczne 2. Atom pierwiastka o liczbie atomowej 13 i masie atomowej 27 składa si ę z: Test z chemii. Alkohole. Pytania z budowy alkohoholi. Właściwości alkoholi. Ilość pytań: 17 Rozwiązywany: 43299 razy programu nauczania fizyki dla gimnazjum, programu nauczania chemii dla gimnazjum, Literatura: podręczniki do fizyki i chemii do gimnazjum, zbiory zadań dla szkół gimnazjalnych, zbiór zadań z chemii dla gimnazjum K. Pazdro, monografia „Maria Skłodowska-Curie” autorstwa Ewy Curie lub inne pozycje poświęcone Marii Skłodowskiej. reports. classes. SKŁADNIKI POWIETRZA I RODZAJE PRZEMIAN JAKIM ULEGAJĄ quiz for 7th grade students. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free! Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. Zestaw: "Substancje chemiczne" 0. Substancją chemiczną jest:szklankaigloowodadługopis1. Substancja, z której wykonano przedmiot na zdjęciu to: żelazomiedźstalcynk2. Badano substancję, która jest związkiem chemicznym. Substancją tą może być:powietrzetlentlenek magnezużelazo3. Uczeń badał właściwości: siarki, miedzi, węgla, żelaza, mosiądzu, magnezu. Zadanie wykonał poprawnie, jeśli do metali zaliczył:siarkę, węgiel, magnez,siarkę, miedź, magnez,mosiądz, magnez, żelazo,miedź, magnez, żelazo4. Zjawiskiem fizycznym jest:rdzewienie żelazakwaśnienie mlekatopnienie loduspalanie magnezu5. Do pierwiastków zaliczymy:wodęmagnezdwutlenek węglatlenek miedzi6. Substancje przedstawione na rysunku to: związki chemicznepierwiastkimieszaninysubstancje złożone7. Reakcja chemiczna to:topnienie parafinyspalanie magnezuodparowanie wody podczas ogrzewaniaskraplanie pary wodnej8. Trzy główne stany skupienia materii to:para, ciecz, ciało stałegaz, woda, lódgaz, ciecz, metalgaz, ciecz, ciało stałe9. Obecnie stosowaną symbolikę chemiczną wprowadził:Jacob BerzeliusDymitr MendelejewJohn DaltonRobert Boyle10. Charakterystyczne cechy danej substancji, za pomocą których można ją opisać, nazywamy:właściwościami fizycznymiwłaściwościami chemicznymicechami substancjiwłaściwościami magnetycznymi11. Każdą substancję przedstawioną w dowolnym schemacie reakcji chemicznej, zarówno substrat jak i produkt, można nazwać:pierwiastkiemzwiązkiem chemicznymodczynnikiem chemicznymreagentem12. Które z podanych przemian zaliczamy do przemian chemicznych:mielenie kredytopnienie parafinyspalanie węglazamarzanie wody13. Nazwy pierwiastków nie pochodzą od:nazw ciał niebieskichimion bogów i postaci mitologicznychnazwisk wybitnych uczonychwłaściwości związków chemicznych14. Poniższy piktogram oznacza, że dana substancja jest: żrącatoksycznawybuchowałatwopalna Publikacje nauczycieli Logowanie i rejestracja Czy wiesz, że... Rodzaje szkół Kontakt Wiadomości Reklama Dodaj szkołę Nauka HCl, MgO, NaOH, HNO3 H3 PO4 , H2 S , HCl, H2 CO3 HNO3 , HCl, H2 CO3 , SO3 Mg(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Test z chemii w klasie I gimnazjum - substancje chemiczne i ich przemiany test z chemii w klasie I gimnazjum - substancje chemiczne i ich przemiany ................................................. imię i nazwisko klasa 1. Podane substancje podziel na pierwiastki i związki chemiczne: woda, magnez, dwutlenek siarki, azot, tlenek miedzi (II) 2. Podkreśl nazwy procesów, które zaliczysz do reakcji chemicznych: topnienie parafiny, spalanie magnezu, fotosynteza, odparowanie wody podczas ogrzewania, rozkład wapienia podczas ogrzewania. 3. Zapisz słowami równanie reakcji spalania węgla, zaznacz substraty i produkty reakcji. 4. Uzupełnij następujące zdania, wykorzystując odpowiednie z podanych słów: równanie chemiczne, substrat, produkt, reagent, zjawisko fizyczne, reakcja chemiczna. ..................................- proces, w wyniku którego zmieniają się tylko właściwości fizyczne substancji, a sama substancja się nie zmienia. W reakcji otrzymywania wody z wodoru i tlenu wodór jest.........................., a woda ............................ Sublimacja to............................... Substancje biorące udział w reakcji chemicznej to............................................ 5. W podanych równaniach zaznacz pierwiastki, związki chemiczne, substraty i produkty. tlenek rtęci (II) › tlen + rtęć magnez + dwutlenek węgla › tlenek magnezu + węgiel wodór + tlen › woda 6. Podaj właściwości fizyczne tlenu. 7. Którym z przedstawionych zestawów można posługiwać się przy otrzymywaniu i zbieraniu dwutlenku węgla? Odpowiedź uzasadnij. 8. Jakiego typu reakcje chemiczne przedstawiają równania: Woda › wodór + tlen Siarka + tlen › dwutlenek siarki 9. Wykaż, że poniższe reakcje są reakcjami utleniania-redukcji. Wskaż utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces redukcji. węgiel + tlenek cynku ›................................................... tlenek miedzi (II) + węgiel ›............................................. grupa ITEST: „Substancje chemiczne i ich przemiany.” zestaw, w którego skład wchodzą wyłącznie związki chemiczne. (1p) magnezu, woda, siarka, wodór, ołów, tlenek sodu, woda, tlenek siarkowodór, argon, zestaw symboli chemicznych zawierających tylko symbole chemiczne metali. (1p) Ca, S, Fe, Mg, Cu, Pb, Sn, C, Cl, Ne, S, P, podanych właściwości fizycznych przyporządkuj odpowiedni zespół cech dla miedzi oraz siarki: (2p) metaliczny; przewodnictwo elektryczne; stan skupienia; substancją kruchą;cechy siarki: ..................... cechy miedzi: ..................... wymienionym gazom jedną z podanych cech: (3p) zmętnienie wody wapiennej; najlżejszym gazem; łączy się z innymi pierwiastkami;tlen: ........................................wodór: ........................................tlenek węgla(IV): ..................................... z podanych metod wykorzystasz do rozdzielenia następujących mieszanin: (3p) Mieszanina 1. słona woda 2. piasek zwodą 3. olej z wodą metoda:a) krystalizacjab) użycie rozdzielaczac) sączenie 1 - ............... 2 - ...............3 - ................ efektu cieplarnianego jest: (1p) siarki(IV) powstający podczas spalania zasiarczonych paliw; węgla(IV) powstający podczas spalania paliw; lasów; b i c jest prawdziwa; podane opisy słowne reakcji chemicznych. Określ typ reakcji chemicznych.(6p)A................... + ................ → tlenek wapnia miedzi(II) + ................ → miedź + wodaC................... → tlen + zestaw, w którym podano tylko przykłady zjawisk fizycznych. (1p) parafiny, rozciąganie gumy, spalanie siarki, rdzewienie żelaza, kwaśnienie świeczki, rozdrabnianie cukru, zamarzanie wody, rozcieranie grudki soli, stapianie pewnej reakcji jest następujący: (1p)magnez + tlenek węgla(IV) → tlenek magnezu + węgiel Produktami tej reakcji są: i tlenek magnezu; węgla(IV) i węgiel; i tlenek węgla(IV); magnezu i węgiel; substancje podziel na: pierwiastki, związki chemiczne i mieszaniny: (4p)tlenek węgla(IV), tlenek magnezu, siarczek żelaza(II), mosiądz, siarka, tlen, węgiel, piasek z wodą,pierwiastki: ........................................związki chemiczne:........................................mieszaniny: ........................................ pojęcia: (3p)Pierwiastek chemiczny- ........................................Reakcja analizy - ........................................Higroskopijność- ........................................ tlenu w sali o wymiarach: 10m x 5m x 3m wynosi około (1p) można poprawne dokończenie zdania.(1p)Powietrze jest: jednorodną o stałej zawartości pary wodnej i niejednorodną o stałej zawartości tlenku węgla(IV) i pary jednorodną gazów, o stałej zawartości azotu i niejednorodną gazów, o stałej zawartości azotu i zapis słowny reakcji analizy tlenku wodoru. Zaznacz pierwiastki i związki chemiczne oraz substraty i produkty tej reakcji chemicznej. (3p) na czym polega rdzewienie. Podaj dwa sposoby zabezpieczenia przed tym procesem.(2p) trzech probówkach znajdują się gazy: tlen, wodór i tlenek węgla(IV). Napisz, jak doświadczalnie sprawdzisz, w której probówce znajduje się dany gaz. (2p)17.*Oblicz masę tlenu znajdującą się w pomieszczeniu o wymiarach 30dm × 40dm × 30dm. Przyjmij gęstość tlenu 1,309dm3. (3p)18.*Uzupełnij słowny zapis przebiegu reakcji chemicznej. Wskaż utleniacz, reduktor, proces utleniania i proces miedzi(II) + węgiel → ................... + ................... Zestaw: "Kinetyka chemiczna" 0. Pewna reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym: V = k [A] [B]2. Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej jeżeli stężenie A i B zwiększy się się 27 razyzwiększy się 9 razyzwiększy się 6 razy1. Dla reakcji CO + Cl2 → COCl2 równanie kinetyczne ma postać: v = k • [CO] • [Cl2] 1/2 . Jaki jest rząd reakcji i cząsteczkowość 2; rząd 2cząsteczkowość 2; rząd 3/2cząsteczkowość 3/2; rząd 22. Reakcja bromoetanu z zasadą sodową w środowisku wodnym (C2H5Br + OH− → C2H5OH + Br ) jest reakcją drugiego rzędu. Wartość stałej szybkości tej reakcji w temperaturze 25°C wynosi 8,6 • 10 −5 dm3 • mol−1 • s−1. Stężenie bromoetanu po 3,5 godzinach przebiegu tej reakcji ( początkowe stężenie bromoetanu wynosiło 0,2 mol • dm−3) wynosiło:0,164 mol • dm−3 1,64 mol • dm−3 0,036 mol • dm−3 3. Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od:energii aktywacji temperaturystałej równowagi chemicznej4. Jak zmieni się szybkość reakcji 2SO2 + O2 → 2SO3 , wyrażonej równaniem kinetycznym: v = k[SO2]2[O2], jeśli przy niezmienionej ilości reagentów, zastosuje się naczynie o trzykrotnie mniejszej zmaleje 27 razy szybkość wzrośnie 27 razyszybkość wzrośnie 9 razy5. Tlenek azotu (II) reaguje z tlenem, tworząc tlenek azotu (IV): 2NO + O2 → 2NO2 Szybkość tej reakcji opisuje równanie kinetyczne: v = k [NO]2[O2]. Ile razy należy zwiększyć stężenie tlenku azotu (II), nie zmieniając stężenia i warunków przebiegu procesu, aby szybkość reakcji wzrosła czterokrotnie?czterokrotniedwukrotnietrzykrotnie6. Najmniejszą ilość energii potrzebną cząsteczkom do zapoczątkowania reakcji chemicznej nazywamy:energią wewnętrznąenergią aktywacjienergią jonizacji7. Obecność inhibitora powoduje:zmniejszenie szybkości reakcjizwiększenie energii aktywacjiobie odpowiedzi są prawidłowe8. Mechanizm pewnej reakcji przebiega zgodnie ze schematem: przy czym v1 i v3 są większe od v2 Która reakcja decyduje o szybkości całego procesu?ABC9. Które z podanych czynników mają wpływ na wartość stałej szybkości reakcji? I – stężenie reagujących substancji; II – temperatura; III - ciśnienie; IV - katalizator; V - rodzaj reakcjiczynniki II, IV i Vczynniki I, II i IIIwszystkie czynniki10. Aby nie zwiększać szybkości reakcji należy:obniżyć temperaturę i zmniejszyć stężenia reagentówzastosować odpowiedni katalizatorobie odpowiedzi są prawidłowe11. Średnia szybkość reakcji w czasie 10 min, jeśli stężenie reagenta zmieniło się z 2,48 mol/dm3 do 1,97 mol/dm3, wynosi:0,0085 mol dm-3 s-1- 0,00085moldm-3 s-10,00085moldm-3 s-1 Publikacje nauczycieli Logowanie i rejestracja Czy wiesz, że... Rodzaje szkół Kontakt Wiadomości Reklama Dodaj szkołę Nauka

quiz z chemii gimnazjum